Química II, Módulo 4. Equilibrio iónico y equilibrio de solubilidad.
Recursos de apoyo
Electrólitos fuertes y débiles
Teoría de Arrhenius
Teoría de Brønsted-Lowry
Ionización del agua
Concepto de pH y pOH
Indicadores
Fuerza de ácidos y bases
Calculo del pH
Soluciones amortiguadoras
Ejercicio de solución Buffer
Equilibrio iónico 1
Equilibrio iónico 2
Actividades de apoyo
Ejercicios Cinética Química
Taller de equilibrio iónico
Introducción ( Motivación )
Lectura de contenidos
L4.1 Equilibrio iónico
Ácidos y bases: propiedades características (Bibliografía:
Chang p.126
,
Brown p.124
,
Whitten p.710
,
Rosenberg p.277
)
Definición de ácidos y bases según Arrhenius y Bronsted-Lowry (Bibliografía:
Chang p.127
,
Whitten p.350
,
Rosenberg p.277
)
Definición de ácidos y bases según Lewis (Bibliografía:
Chang p.704
,
Whitten p.710
,
Rosenberg p.279
)
Ionización del agua y producto iónico del agua. (Bibliografía:
Whitten p.711
,
Rosenberg p.279
)
Concepto de pH (Bibliografía:
Whitten p.713
,
Rosenberg p.280
)
Ácidos y bases fuertes. (Bibliografía:
Brown p.125
,
Whitten p.733
, )
Cálculo del pH de soluciones de ácidos y bases fuertes. (Bibliografía:
Whitten p.733
,
Rosenberg p.283
)
Ácidos y bases débiles. (Bibliografía:
Brown p.125
,
Whitten p.733
,
Rosenberg p.283
)
Constante de ionización de los ácidos y bases débiles (Bibliografía:
Whitten p.734
,
Rosenberg p.285
)
Cálculo del pH de soluciones de ácidos y bases débiles. (Bibliografía:
Whitten p.733
,
Rosenberg p.285
)
Reacciones de neutralización (Bibliografía:
Brown p.127
,
Whitten p.738
,
Rosenberg p.284
)
Tipos de sales y cálculo del pH de soluciones acuosas de sales: concepto de hidrólisis. (Bibliografía:
Chang p.696
,
Brown p.681
,
Whitten p.732
,
Rosenberg p.281
)
cálculo del pH de soluciones de sales (Bibliografía:
Whitten p.732
,
Rosenberg p.282
)
Experimentación y Aplicación