Química 2
Escuela de Química
Facultad de Ciencias
Universidad Industrial de Santander
Módulo 4. Equilibrio iónico y equilibrio de solubilidad.
Lección 4.1 Equilibrio iónico.
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1. Preparación de la lección
Competencias de la lección
- Comprender las diferencias entre los conceptos de ácido y base según las definiciones de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis.
- Explicar el proceso de ionización del agua y calcular el producto iónico del agua.
- Calcular el pH de soluciones de ácidos y bases fuertes, utilizando las propiedades de ionización.
- Determinar el pH de soluciones de ácidos y bases débiles considerando su constante de ionización.
- Analizar las reacciones de neutralización y la formación de sales, evaluando el efecto de hidrólisis en el pH de soluciones acuosas de sales.
Videos de Introducción
Catálogo de Videos
Catálogo de Simuladores
Catálogo de Libros
Química. 13va edición
Chang, Raymond
Química: La Ciencia Central
Brown, Theodore L.
Química. 10ma edición
Kenneth W. Whitten, Raymon E. Davis, George G. Stanley
Química
Jerome L. Rosenberg
Fundamentals of general, organic and biological chemistry
John McMurry
Principios de química
Steven Zumdahl
2. Profundización de la lección
Lección 4.1 Equilibrio iónico.
- Propiedades características. (Bibliografía: Chang p.126, Brown p.124, Whitten p.710, Rosenberg p.277).
- Definición de ácidos y bases según Arrhenius y Brønsted-Lowry. (Bibliografía: Chang p.127, Whitten p.350, Rosenberg p.277).
- Definición de ácidos y bases según Lewis. (Bibliografía: Chang p.704, Whitten p.710, Rosenberg p.279).
- Ionización del agua y producto iónico del agua. (Bibliografía: Whitten p.711, Rosenberg p.279).
- Concepto de pH. (Bibliografía: Whitten p.713, Rosenberg p.280).
- Ácidos y bases fuertes. (Bibliografía: Brown p.125, Whitten p.733).
- Cálculo del pH de soluciones de ácidos y bases fuertes. (Bibliografía: Whitten p.733, Rosenberg p.283).
- Constante de ionización de los ácidos y bases débiles. (Bibliografía: Whitten p.734, Rosenberg p.285).
- Cálculo del pH de soluciones de ácidos y bases débiles. (Bibliografía: Whitten p.733, Rosenberg p.285).
- Reacciones de neutralización. (Bibliografía: Brown p.127, Whitten p.738, Rosenberg p.284).
- Tipos de sales y cálculo del pH de soluciones acuosas de sales. (Bibliografía: Chang p.696, Brown p.681, Whitten p.732, Rosenberg p.281).
- Concepto de hidrólisis. (Bibliografía: Rosenberg p.281).
- Cálculo del pH de soluciones de sales. (Bibliografía: Whitten p.732, Rosenberg p.282).
(T16.1) Ácidos y bases
(T16.2) Ácidos, bases, sales y cálculo de pH
(T16.3) Ácidos y bases débiles
(T16.4) Reacciones de neutralización
(T16.5) Propiedades ácido-base de las sales
3. Reto de la lección
Resumen
4. Cierre de la lección
Autoevaluación
¿Cuál es la diferencia principal entre las definiciones de ácidos y bases de Arrhenius y Brønsted-Lowry?
¿Qué representa el producto iónico del agua y cuál es su valor a 25°C?
¿Cómo se calcula el pH de una solución de un ácido fuerte en agua?
¿Qué es la constante de ionización de un ácido débil y cómo afecta al pH de la solución?
¿Qué es la hidrólisis y cómo afecta el pH de soluciones acuosas de sales?