Química 2
Escuela de Química
Facultad de Ciencias
Universidad Industrial de Santander
Módulo 4. Equilibrio iónico y equilibrio de solubilidad.
Lección 4.2 Soluciones amortiguadoras y producto de solubilidad.
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1. Preparación de la lección
Competencias de la lección
- Comprender la composición y el mecanismo de acción de las soluciones amortiguadoras, incluyendo los tipos de soluciones amortiguadoras y su preparación.
- Explicar el efecto amortiguador y cómo influye en la estabilidad del pH en diferentes sistemas químicos.
- Describir los principios y el proceso de las titulaciones ácido-base, incluyendo el cálculo del punto de equivalencia.
- Analizar la constante del producto de solubilidad (Kps) y cómo se relaciona con la solubilidad molar de compuestos iónicos.
- Evaluar las reacciones de precipitación, incluyendo los factores que afectan la solubilidad y la predicción de la formación de precipitados en función de la concentración de los iones y el pH.
Videos de Introducción
Catálogo de Videos
Catálogo de Simuladores
Catálogo de Libros
Química. 13va edición
Chang, Raymond
Química: La Ciencia Central
Brown, Theodore L.
Química. 10ma edición
Kenneth W. Whitten, Raymon E. Davis, George G. Stanley
Química
Jerome L. Rosenberg
Fundamentals of general, organic and biological chemistry
John McMurry
Principios de química
Steven Zumdahl
2. Profundización de la lección
Lección 4.2 Soluciones amortiguadoras y producto de solubilidad.
- Tipos de soluciones amortiguadoras y composición. (Bibliografía: Whitten p.750 ).
- Efecto amortiguador. (Bibliografía: Whitten p.756 ).
- Preparación de soluciones amortiguadoras. (Bibliografía: Whitten p.759 ).
- Titulación ácido-base. (Bibliografía: Chang p.730, Whitten p.763, Rosenberg p.283).
- Solubilidad molar y solubilidad. (Bibliografía: Chang p.122, Brown p.120, Whitten p.784, Rosenberg p.312).
- Predicción de las reacciones de precipitación. (Bibliografía: Chang p.121, Brown p.119, Whitten p.787, Rosenberg p.313).
- Separación de iones por precipitación fraccionada. (Bibliografía: Chang p.749, Whitten p.790).
- Efecto del ion común y solubilidad. (Bibliografía: Chang p.751, Whitten p.795).
- El pH y la solubilidad. (Bibliografía: Chang p.753, Whitten p.787).
- Formación de iones complejos. (Bibliografía: Chang p.756, Whitten p.796, Rosenberg p.312).
- Los equilibrios de iones complejos y la solubilidad. (Bibliografía: Chang p.756, Whitten p.797, Rosenberg p.313).
- La constante del producto de solubilidad, Kps. (Bibliografía: Whitten p.780, Rosenberg p.312).
(T17.1) Soluciones amortiguadoras
(T17.2) Valoraciones ácido-base
(T17.3) Reacciones de precipitación
(T17.4) La constante del producto de solubilidad, Kps
3. Reto de la lección
Resumen
4. Cierre de la lección
Autoevaluación
¿Qué es una solución amortiguadora y cómo se compone?
¿Cómo afecta el efecto amortiguador a una solución cuando se le añade un ácido o una base?
¿Qué es el punto de equivalencia en una titulación ácido-base y cómo se determina?
¿Cómo se define la constante del producto de solubilidad (Kps) y cuál es su importancia en la solubilidad de compuestos iónicos?
¿Qué es el efecto del ion común y cómo influye en la solubilidad de un compuesto iónico en solución?