Química 2. L3.3

Química 2

Escuela de Química
Facultad de Ciencias
Universidad Industrial de Santander

Módulo 3. Cinética química y equilibrio químico.
Lección 3.3 Principio de Le Chatelier

Volver al módulo

1. Preparación de la lección

Competencias de la lección

Comprender el concepto de equilibrio químico y su importancia en los sistemas en reacción.
Aplicar el Principio de Le Chatelier para predecir cómo un sistema en equilibrio responde a cambios en concentración, presión, volumen y temperatura.
Calcular las concentraciones y presiones en equilibrio en sistemas donde ocurre disociación parcial.
Determinar el porcentaje de disociación de reactivos en un sistema en equilibrio dado.
Analizar los efectos de las perturbaciones en sistemas de equilibrio y su impacto en la posición de equilibrio y los valores de constante de equilibrio.

Videos de Introducción

Principio de Le Chatelier: Cambios de Concentración

Principio de Le Chatelier: Cambios de Temperatura

Principio de Le Chatelier: Cambios de Volumen (Presión)

Catálogo de Videos

Calculando las Concentraciones en Equilibrio

Principio de Le Chatelier: Cambios de Concentración

Principio de Le Chatelier: Cambios de Temperatura

Principio de Le Chatelier: Cambios de Volumen (Presión)

El Supuesto x es Pequeña

Catálogo de Simuladores

Reacciones reversibles

Catálogo de Libros

Carátula Química. 13va edición - Raymond Chang

Química. 13va edición
Chang, Raymond

Carátula Química: La Ciencia Central - Theodore L. Brown

Química: La Ciencia Central
Brown, Theodore L.

Química. 10ma edición
Kenneth W. Whitten, Raymon E. Davis, George G. Stanley

Química
Jerome L. Rosenberg

Fundamentals of general, organic and biological chemistry
John McMurry

Principios de química
Steven Zumdahl

2. Profundización de la lección

Lección 3.3 Principio de Le Chatelier

(T15.2) Cálculos en reacciones

Cálculos basados en sistemas en equilibrio: concentraciones en equilibrio, presiones en equilibrio. (Bibliografía: Brown p.628 , Whitten p.680 ).
Cálculos con porcentaje de disociación. (Bibliografía: Whitten p.688 ).
Principio de Le Chatelier: perturbación de un sistema en equilibrio mediante un cambio de concentración, presión, volumen y temperatura. (Bibliografía: Whitten p.679 , Rosenberg p.259 ).

3. Reto de la lección

Resumen

4. Cierre de la lección

Autoevaluación

¿Qué establece el Principio de Le Chatelier en términos de la respuesta de un sistema en equilibrio a una perturbación?

¿Cómo afecta un aumento de la concentración de reactivos en un sistema en equilibrio a la posición de equilibrio?

¿Qué ocurre en un sistema en equilibrio si se incrementa la presión del sistema, considerando que hay un cambio en el número de moles gaseosos?

¿De qué manera una disminución de la temperatura afecta un sistema en equilibrio en una reacción exotérmica?

¿Cómo se calcula el porcentaje de disociación de un reactivo en un sistema en equilibrio?

Estimados estudiantes,

Ahora que hemos concluido nuestra lección, es importante reflexionar sobre lo aprendido y consolidar nuestros conocimientos. A continuación, repasaremos los puntos clave de cada tema y evaluaremos nuestra comprensión a través de algunas preguntas reflexivas.

Lección anterior (l 3.2) Lección Siguiente (l 4.1)