Química 2
Escuela de Química
Facultad de Ciencias
Universidad Industrial de Santander
Módulo 2. Estequiometría molar, reacciones Redox y termoquímica.
Lección 2.2 Reacciones Redox.
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1. Preparación de la lección
Competencias de la lección
- Comprender la diferencia entre ecuaciones moleculares, iónicas e iónicas netas y su aplicación en reacciones redox.
- Aprender a balancear ecuaciones redox utilizando el método del estado de oxidación y el método del ion-electrón.
- Realizar cálculos estequiométricos en reacciones redox para predecir cantidades de reactivos y productos.
- Identificar y clasificar los diferentes tipos de reacciones redox en procesos electroquímicos y electrolíticos.
- Aplicar los principios de la estequiometría y el balance redox para resolver problemas relacionados con reacciones químicas en medios acuosos.
Videos de Introducción
Catálogo de Videos
Catálogo de Simuladores
Catálogo de Libros
Química. 13va edición
Chang, Raymond
Química: La Ciencia Central
Brown, Theodore L.
Química. 10ma edición
Kenneth W. Whitten, Raymon E. Davis, George G. Stanley
Química
Jerome L. Rosenberg
Fundamentals of general, organic and biological chemistry
John McMurry
Principios de química
Steven Zumdahl
2. Profundización de la lección
Lección 2.2 Reacciones Redox.
- Ecuaciones moleculares. (Bibliografía: Chang p.123, Brown p.122).
- Ecuaciones iónicas totales. (Bibliografía: Chang p.123, Brown p.122, Whitten p.216, Rosenberg p.194).
- Ecuaciones iónicas netas. (Bibliografía: Chang p.123, Brown p.122, Whitten p.216, Rosenberg p.194).
- Método del estado de oxidación (para ecuaciones moleculares). (Bibliografía: Por definir).
- Método del ion-electrón (para ecuaciones iónicas). (Bibliografía: Whitten p.216, Rosenberg p.184).
- Tipos de reacciones redox. (Bibliografía: Chang p.137, Brown p.131, Whitten p.222, Rosenberg p.182).
- Cálculos estequiométricos en procesos redox. (Bibliografía: Chang p.813, Brown p.830, Whitten p.223, Rosenberg p.185).
- Procesos electroquímicos y electrolíticos. (Bibliografía: Brown p.804, Rosenberg p.96).
(T13.2) Ecuaciones moleculares, iónicas e iónicas netas
(T13.3) Tipos de reacciones redox
3. Reto de la lección
Resumen
4. Cierre de la lección
Autoevaluación
¿Cuál es la diferencia entre una ecuación molecular y una ecuación iónica total?
¿Qué define a una reacción redox en términos de cambio de oxidación?
¿En qué se diferencia el método del estado de oxidación del método del ion-electrón para balancear ecuaciones redox?
¿Qué papel juega la estequiometría en el balance de ecuaciones redox?
¿Cómo se diferencian los procesos electroquímicos de los electrolíticos en términos de reacciones redox?