Química 2
Escuela de Química
Facultad de Ciencias
Universidad Industrial de Santander
Módulo 1. Gases y soluciones.
Lección 1.4 Unidades de concentración y presión osmótica.
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1. Preparación de la lección
Competencias de la lección
- Comprender el concepto de concentración en una solución y las diferentes unidades de concentración utilizadas en química (porcentaje masa, molaridad, molalidad, etc.).
- Aprender a calcular y convertir entre diferentes unidades de concentración, como %m/m, %m/v, %v/v, molaridad, molalidad, partes por millón (ppm) y fracción molar.
- Distinguir entre electrolitos y no electrolitos y su comportamiento en soluciones, así como su influencia en las propiedades de las soluciones.
- Entender las propiedades coligativas de las soluciones, en particular la presión osmótica y los procesos de difusión y ósmosis, y cómo se relacionan con la concentración.
- Desarrollar habilidades para preparar y diluir soluciones mediante cálculos y aplicaciones prácticas de la concentración.
Videos de Introducción
Catálogo de Videos
Catálogo de Simuladores
Catálogo de Libros
Química. 13va edición
Chang, Raymond
Química: La Ciencia Central
Brown, Theodore L.
Química. 10ma edición
Kenneth W. Whitten, Raymon E. Davis, George G. Stanley
Química
Jerome L. Rosenberg
Fundamentals of general, organic and biological chemistry
John McMurry
Principios de química
Steven Zumdahl
2. Profundización de la lección
Lección 1.4 Unidades de concentración y presión osmótica.
- Concepto de concentración. (Bibliografía: Rosenberg p.197 ).
- Porcentaje en masa (%m/m). (Bibliografía: Rosenberg p.200 ).
- Porcentaje en masa-volumen (%m/v). (Bibliografía: Rosenberg p.200 ).
- Porcentaje en volumen (%v/v). (Bibliografía: Rosenberg p.200 ).
- Molaridad. (Bibliografía: Rosenberg p.200 ).
- Molalidad. (Bibliografía: Whitten p.516 , Rosenberg p.200 ).
- Partes por millón. (Bibliografía: Rosenberg p.200 ).
- Partes por billón. (Bibliografía: Rosenberg p.200 ).
- Fracción molar. (Bibliografía: Brown p.400 , Whitten p.517 , Rosenberg p.226 ).
- Interconversión de unidades de concentración: concepto de base de cálculo. (Bibliografía: Por definir ).
- Dilución de las soluciones. (Bibliografía: Brown p.141 , Whitten p.102 , Rosenberg p.200 ).
- Concepto de electrolitos y no electrolitos. (Bibliografía: Brown p.126 , Whitten p.527 ).
- Presión osmótica: difusión y ósmosis. (Bibliografía: Brown p.536 , Whitten p.531 , Rosenberg p.225 ).
(T11.3) Concentración de una solución y tipos de unidades de concentración
(T11.4) Dilución de las soluciones
(T11.5) Propiedades coligativas de las soluciones
3. Reto de la lección
Resumen
4. Cierre de la lección
Autoevaluación
¿Qué es la concentración de una solución y por qué es importante en química?
¿Cuál es la diferencia entre el porcentaje en masa y el porcentaje masa-volumen en una solución?
¿Cómo se calcula el porcentaje en volumen de una solución?
¿Qué factores afectan la presión osmótica de una solución?
¿Por qué es relevante comprender el concepto de presión osmótica en el estudio de soluciones?