Química 2
Escuela de Química
Facultad de Ciencias
Universidad Industrial de Santander
Módulo 1. Gases y soluciones.
Lección 1.2 Gas ideal y mezclas de los gases.
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1. Preparación de la lección
Competencias de la lección
- Comprender el concepto de gas ideal y su comportamiento bajo diferentes condiciones de presión y temperatura.
- Aplicar la ecuación del gas ideal para calcular propiedades como el volumen, presión, temperatura y masa molar de un gas.
- Explicar la Ley de Dalton de las presiones parciales y cómo se aplica en mezclas de gases para determinar la presión total.
- Utilizar fracciones molares y presiones parciales para calcular la presión total de una mezcla de gases.
- Describir la Teoría Cinética Molecular de los gases y sus diferencias con los gases reales, entendiendo las limitaciones del modelo de gas ideal.
Videos de Introducción
Ley de los Gases Ideales
Teoría Cinético Molecular: Postulados Básicos
Catálogo de Videos
Aplicaciones de la Ley de los Gases Ideales: Masa Molar, Densidad y Volumen
Mezcla de Gases - Ley de las Presiones Parciales de Dalton
Gases reales - Desviación de la Ley de los Gases Ideales
Teoría Cinético Molecular y las Leyes de los Gases
Teoría Cinético Molecular: Postulados Básicos
Catálogo de Simuladores
Catálogo de Libros
2. Profundización de la lección
Lección 1.2 Gas ideal y mezclas de los gases.
- Concepto de gas ideal. (Bibliografía: Chang p.184, Whitten p.415, Rosenberg p.65).
- Ecuación de estado de los gases ideales. (Bibliografía: Chang p.184, Brown p.391, Whitten p.416, Rosenberg p.79).
- Masa molar y densidad de un gas. (Bibliografía: Chang p.189, Brown p.395, Whitten p.52, Rosenberg p.65).
- Ley de Dalton. (Bibliografía: Chang p.195, Whitten p.430, Rosenberg p.66).
- Presión total de una mezcla de gases. (Bibliografía: Rosenberg p.66).
- Presiones parciales. (Bibliografía: Chang p.196, Brown p.399, Whitten p.430, Rosenberg p.66).
- Cálculo de la presión total mediante la suma de las presiones parciales y mediante el uso de fracciones molares. (Bibliografía: Whitten p.424, Rosenberg p.66).
- Teoría Cinética molecular de los Gases. (Bibliografía: Chang p.202, Brown p.402, Whitten p.428, Rosenberg p.81).
- Concepto de gases reales. (Bibliografía: Brown p.437, Whitten p.435, Rosenberg p.79).
(T10.4) Ecuación del gas ideal: Concepto de gas ideal
(T10.5) Ley de Dalton de las presiones parciales
(T10.6) Teoría Cinética molecular de los Gases
3. Reto de la lección
Resumen
4. Cierre de la lección
Autoevaluación
¿Qué es un gas ideal y en qué condiciones se aproxima el comportamiento de los gases reales al de un gas ideal?
¿Cuál es la ecuación de estado para un gas ideal y qué variables incluye?
¿Cómo se define la densidad de un gas en función de la ecuación del gas ideal?
¿Qué establece la Ley de Dalton de las presiones parciales y cómo se calcula la presión total de una mezcla de gases?
¿En qué consiste la Teoría Cinética Molecular de los Gases y cómo explica el comportamiento de los gases?