Química Básica

Módulo 3: Enlace químico, soluciones y estequiometría

L3.2 Soluciones

  1. Definición de soluciones (Bibliografía: Whitten p.506, Rosenberg p.197)
  2. Tipos de soluciones según el estado físico de sus componentes. (Bibliografía: Chang p.519, Whitten p.506, Rosenberg p.197)
  3. Concepto de solubilidad y miscibilidad (Bibliografía: Whitten p.510, )
  4. Tipos de soluciones según la cantidad de soluto disuelto: soluciones saturadas, insaturadas y sobresaturadas (Bibliografía: Brown p.518, Whitten p.513, Rosenberg p.225)
  5. Factores que afectan la solubilidad y la velocidad de disolución (Bibliografía: Brown p.520, Whitten p.513, Rosenberg p.22)
  6. Concepto de concentración (Bibliografía: Rosenberg p.197)
  7. Porcentaje en masa (%m/m) (Bibliografía: Rosenberg p.200)
  8. porcentaje en masa-volumen (%m/v), (Bibliografía: Rosenberg p.200)
  9. porcentaje en volumen (%v/v) (Bibliografía: Rosenberg p.200)
  10. Molaridad, (Bibliografía: Rosenberg p.200)
  11. Molalidad (Bibliografía: Whitten p.516, Rosenberg p.200)
  12. partes por millón (Bibliografía: Rosenberg p.200)
  13. partes por billón (Bibliografía: Rosenberg p.200)
  14. fracción molar (Bibliografía: Brown p.400, Whitten p.517, Rosenberg p.226)
  15. Interconversión de unidades de concentración: concepto de base de cálculo. (Bibliografía: )
  16. Dilución de las soluciones (Bibliografía: Brown p.141, Whitten p.102, Rosenberg p.200)
  17. Concepto de electrolitos y no electrolitos (Bibliografía: Brown p.126, Whitten p.527, )