Química Básica
Escuela de Química
Facultad de Ciencias
Universidad Industrial de Santander
Módulo 3. Enlace químico, soluciones y estequiometría.
Lección 3.1 Enlace químico.
Volver al módulo
1. Preparación de la lección
Competencias de la lección
- Aplicar los símbolos de puntos de Lewis y la regla del octeto en la representación de enlaces: Usar los símbolos de puntos de Lewis para representar electrones de valencia y comprender cómo la regla del octeto influye en la estabilidad de las moléculas.
- Diferenciar entre enlace iónico y covalente y su nomenclatura: Comprender las características y formación de enlaces iónicos y covalentes, y nombrar correctamente compuestos iónicos (sales, óxidos, hidróxidos e hidruros metálicos) y covalentes, según sus fórmulas y proporciones.
- Entender la polaridad de los enlaces y el concepto de electronegatividad: Explicar cómo la electronegatividad determina la polaridad en enlaces covalentes y distinguir los enlaces iónicos de los covalentes basándose en las diferencias de electronegatividad.
- Representar estructuras de Lewis y estructuras resonantes, considerando la carga formal: Dibujar estructuras de Lewis y estructuras resonantes para moléculas y calcular la carga formal para verificar la estructura más estable.
- Reconocer excepciones a la regla del octeto y comprender el enlace metálico: Identificar casos de octeto incompleto y comprender la naturaleza del enlace metálico, así como sus implicaciones en las propiedades físicas de los metales.
Catálogo de Videos
Catálogo de Simuladores
Catálogo de Libros
Iniciación a la química
Química
Fundamentos de nomenclatura química
Fundamentals of general, organic and biological chemistry
Fundamentos de Química
Química comprensible. Enlaces químicos
Química universitaria
Química aplicada
2. Profundización de la lección
- (T7.1) Símbolos de puntos de Lewis y la regla del octeto (Bibliografía: Chang p.369, Brown p.290, Whitten p.269, Rosenberg p.131)
- (T7.2) Enlace Iónico: Enlace Iónico; Nomenclatura de compuestos iónicos: sales, óxidos e hidróxidos; Hidruros metálicos (Bibliografía: Chang p.370, Brown p.291, Whitten p.251, Rosenberg p.129)
- (T7.3) Enlace covalente: Enlace covalente y nomenclatura de compuestos covalentes; Fórmulas y proporciones de combinación (Bibliografía: Chang p.377, Brown p.296, Whitten p.258, Rosenberg p.132)
- (T7.4) Electronegatividad: Polaridad del enlace covalente y Electronegatividad; Cómo distinguir los enlaces iónicos de los covalentes (Bibliografía: Chang p.380, Brown p.298, Whitten p.276, Rosenberg p.133)
- (T7.5) Representación de las estructuras de Lewis y estructuras resonantes: Carga formal (Bibliografía: Chang p.387, Brown p.307, Whitten p.267, Rosenberg p.132)
- (T7.6) Excepciones a la regla del octeto: Octeto incompleto (Bibliografía: Chang p.392, Brown p.360, Whitten p.269)
- (T7.8) Enlace metálico (Bibliografía: Brown p.476, Rosenberg p.144)
- (T7.9) Nomenclatura de compuestos iónicos y moleculares (Bibliografía: Brown p.59, Whitten p.49, Rosenberg p.129)
Lección 3.1 Enlace químico.
3. Reto de la lección
Resumen
4. Cierre de la lección
Autoevaluación
¿Qué son los símbolos de puntos de Lewis y cómo se utilizan para representar los enlaces en compuestos
siguiendo la regla del octeto?
¿Cuáles son las principales características de los enlaces iónicos y cómo se nombran los compuestos
iónicos como sales, óxidos e hidróxidos?
¿En qué se diferencian los enlaces covalentes de los iónicos, y cómo se determina la polaridad de un
enlace covalente en función de la electronegatividad?
¿Qué son las estructuras de resonancia y la carga formal, y cómo se representan en las estructuras de
Lewis?
¿Cuáles son las excepciones a la regla del octeto y en qué tipo de compuestos o elementos suelen
ocurrir?